平衡定数（Kc・Kp）の計算
可逆反応 aA ⇌ cC の平衡時の濃度と係数を入れると、濃度平衡定数Kcを計算します。温度を入れれば圧平衡定数Kpも、Kcの値と比べれば反応がどちらに進むかもわかります。
mol/L
mol/L
くわしい条件を変える（なくても計算できます）
K
あらかじめわかっている、この反応の平衡定数の値です
計算方法
可逆反応 aA ⇌ cC が平衡状態にあるとき、Kc ＝ [C]^c ÷ [A]^a（[ ]は平衡時のモル濃度）を濃度平衡定数といいます。
例：A ⇌ 2C の反応で、平衡時に[A]＝1mol/L、[C]＝2mol/Lなら、Kc＝2²÷1＝4です。
圧平衡定数Kp 気体の反応では、濃度の代わりに分圧（atm）を使ったKpも定義でき、Kp ＝ Kc×(RT)^Δn（R：気体定数、T：絶対温度、Δn：生成物の係数の合計−反応物の係数の合計）の関係があります。
反応の進む方向 平衡になっていない状態での[C]^c÷[A]^aを反応商Qといいます。QがKcより小さければ正反応（生成物が増える向き）、大きければ逆反応（反応物が増える向き）に反応が進み、等しければすでに平衡状態です。
出典：化学平衡の法則（質量作用の法則）による濃度平衡定数Kc・圧平衡定数Kpの定義式
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よくある質問
平衡定数とは？
可逆反応が平衡状態にあるとき、生成物の濃度と反応物の濃度の関係を表す、温度が同じなら一定になる値です。
KcとKpの違いは？
Kcはモル濃度を使い、Kpは気体の分圧（圧力）を使って表した平衡定数です。気体の反応で、Kp＝Kc×(RT)^Δnの関係があります。
反応商Qとは？
平衡になっているかどうかにかかわらず、その時点の濃度からKcと同じ式で計算した値です。平衡定数Kcと比べることで、反応がどちらに進むかがわかります。
平衡定数が1のときは？
反応物と生成物の濃度（の累乗）がちょうりつり合っている状態で、反応が特に片方に偏っていないことを表します。
Δnが0のときは？
反応の前後で気体の物質量が変わらないため、Kp＝Kcになります。