溶解度・再結晶の計算
高い温度と低い温度、それぞれの溶解度（水100gに溶ける質量）を入れると、冷やしたときに溶けきれずに出てくる結晶の量を計算します。
g（水100gあたり）
例：硝酸カリウムは60℃で約109gです
g（水100gあたり）
例：硝酸カリウムは20℃で約31.6gです
くわしい条件を変える（なくても計算できます）
g
g
計算方法
溶解度は、その温度で水100gに溶ける物質の最大の質量（g）です。多くの固体は、温度が高いほどよく溶けます。
再結晶 高い温度で飽和するまで溶かしてから冷やすと、低い温度での溶解度をこえた分が、溶けきれずに結晶になって出てきます。出てくる結晶の量 ＝ はじめに溶けていた質量 −（低い温度での溶解度 × 水の質量 ÷ 100）
例：水100gに、60℃での溶解度と同じ量（約109g）の硝酸カリウムを溶かしてから20℃まで冷やすとします。20℃での溶解度（約31.6g）をこえた、109−31.6＝約77.4gが結晶になって出てきます。
低い温度でも全部溶けたままのとき（はじめに溶けていた質量が、低い温度の溶解度以下のとき）は、結晶は出てきません。
出典：硝酸カリウムの溶解度の代表値（理科年表（丸善出版）などにみられる値）
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よくある質問
溶解度とは？
その温度で、水100gに溶ける物質の最大の質量（g）のことです。
再結晶とは？
一度溶かした物質を、温度を下げるなどして、再び結晶として取り出すことです。
出てくる結晶の量の求め方は？
はじめに溶けていた質量から、低い温度で溶けていられる質量（溶解度×水の質量÷100）を引きます。
結晶が出てこないのはどんなとき？
はじめから溶けている量が少なく、低い温度でも全部溶けたままでいられるときです。
温度による溶け方の変わり方が小さい物質もある？
はい。食塩（塩化ナトリウム）は、温度による溶解度の変化が小さく、冷やしてもあまり結晶が出てきません。