モル濃度・濃度の計算
モル濃度(mol/L)、質量パーセント濃度、ppm、水でうすめる希釈の計算（C1V1＝C2V2）をまとめてできます。
上で選んだ「計算の種類」によって、この欄の単位と意味が変わります
上で選んだ「計算の種類」によって、この欄の単位と意味が変わります
くわしい条件を変える（なくても計算できます）
計算方法
モル濃度(mol/L) ＝ 溶質の物質量(mol) ÷ 溶液の体積(L)
質量パーセント濃度(%) ＝ 溶質の質量 ÷ 溶液全体の質量 × 100（ppmはこれを×1,000,000にした値）
希釈：C1V1 ＝ C2V2（うすめる前後で、溶けている量は変わらない）
例：物質量0.5mol、体積0.5Lなら、モル濃度は1mol/Lです。濃度1mol/Lの液体0.5Lを、濃度0.1mol/Lにうすめるには、1×0.5÷0.1＝5Lにします（4.5Lの水を加えます）。
出典：この計算は式の定義によるもので、参照する公的な資料はありません。
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よくある質問
モル濃度の求め方は？
溶質の物質量(mol) ÷ 溶液の体積(L) です。0.5molを0.5Lに溶かすと、1mol/Lです。
質量パーセント濃度とppmの違いは？
どちらも「溶質の質量 ÷ 溶液全体の質量」の割合です。質量パーセント濃度は×100（%）、ppmは×1,000,000で表します。
希釈の公式は？
C1V1＝C2V2 です。うすめる前後で、溶けている量（濃度×体積）は変わりません。
溶液の体積は溶媒の体積と同じ？
違います。溶液の体積は、溶質を溶かしたあとの全体の体積です。
1mol/Lはどれくらいの濃さ？
物質によります。同じmol/Lでも、モル質量が違えば、g/Lで見た濃さは変わります。