分圧・気体の状態方程式の計算
2種類の気体の物質量(mol)と全圧を入れると、ドルトンの法則で分圧を計算します。気体の状態方程式（PV＝nRT）で、圧力を求めることもできます。
mol
「ドルトンの法則」ではmol、「状態方程式」ではLで入れます
くわしい条件を変える（なくても計算できます）
「混合気体の分圧」を選んだときは全圧(kPa)、「気体の状態方程式」を選んだときは温度(℃)として使います。既定値101.3は全圧のためのものなので、状態方程式を選ぶときは温度に書きかえてください
計算方法
ドルトンの法則：分圧 ＝ 全圧 × その気体の物質量 ÷ 全部の物質量
例：気体1が1mol、気体2が1molで、全圧が101.3kPaなら、それぞれの分圧は 101.3 × 1÷2 ＝ 50.65kPaずつです。
気体の状態方程式：PV ＝ nRT（P：圧力[Pa]、V：体積[m³]、n：物質量[mol]、R：気体定数、T：絶対温度[K]）
気体定数 R は 8.31446261815324 J/(mol・K)（国際単位系の定義値から決まる値）です。温度は「℃＋273.15」で絶対温度(K)に直してから計算します。
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よくある質問
分圧の求め方は？
全圧 × その気体の物質量 ÷ 全部の物質量の合計 です（ドルトンの法則）。
ドルトンの法則とは？
混合気体の全圧は、それぞれの気体の分圧の合計に等しい、という法則です。
気体の状態方程式とは？
PV＝nRT です。圧力・体積・物質量・温度の関係を表す式で、R は気体定数（8.31446J/(mol・K)）です。
絶対温度とは？
−273.15℃を0Kとする温度の表し方です。℃に273.15を足すとK（ケルビン）になります。
気体定数Rの値は？
8.31446261815324 J/(mol・K)です。国際単位系の基本の定義値から決まる値です。