凝固点降下・沸点上昇・蒸気圧降下の計算
溶質の質量とモル質量（分子量）を入れると、水に溶かしたときの質量モル濃度を計算し、凝固点が下がる温度・沸点が上がる温度・蒸気圧が下がる量のどれかを求めます。電解質のように水の中でイオンに分かれる物質は、電離度も入れられます。
g
g/mol
くわしい条件を変える（なくても計算できます）
g
例：塩化ナトリウムはNa⁺とCl⁻の2つに分かれるので2です
K・kg/mol
目安の値です。正確な値は化学便覧などで確認してください
K・kg/mol
目安の値です。正確な値は化学便覧などで確認してください
g/mol
kPa
目安の値です（25℃のとき）。正確な値は理科年表などで確認してください
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計算方法
質量モル濃度 質量モル濃度(mol/kg) ＝ 溶質の物質量(mol) ÷ 水の質量(kg)
凝固点降下・沸点上昇 ΔT ＝ i × K × 質量モル濃度（Kは水ならKf＝約1.85、Kb＝約0.512。iは電解質が水の中でいくつの粒子に分かれるかを表す数で、非電解質なら1）
例：モル質量60g/molの物質18gを水1000gに溶かすと、質量モル濃度は0.3mol/kgになり、凝固点は約0.555℃下がります。
蒸気圧降下 ラウールの法則から、蒸気圧降下 ΔP ＝ 溶質のモル分率 × 純粋な溶媒の蒸気圧で求めます。
電離度は、電解質が実際に何%くらいイオンに分かれているかを表す割合（0〜1）です。すべて分かれるなら1、まったく分かれない（非電解質）なら電離度は関係ありません（粒子の数は1のまま）。
出典：凝固点降下・沸点上昇・蒸気圧降下の式（希薄溶液の依存性質の定義式）
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よくある質問
質量モル濃度とは？
水（溶媒）1kgあたりに溶けている溶質の物質量（mol）です。
凝固点降下・沸点上昇はなぜ起きる？
水に何かを溶かすと、水の分子だけのときより凍りにくく、沸とうしにくくなるためです。
電離度とは？
電解質が水の中でイオンに分かれる割合です。1なら全部分かれ、0ならまったく分かれません。
非電解質と電解質で何が違う？
電解質は水の中でイオンに分かれて粒子の数が増えるため、同じモル質量でも凝固点降下・沸点上昇が大きくなります。
溶質の質量が0のときは？
質量モル濃度が0になるため、凝固点も沸点も蒸気圧も変わりません。