緩衝液のpHの計算（ヘンダーソン・ハッセルバルヒ式）
弱酸のpKaと、弱酸・その塩（共役塩基）の濃度を入れると、緩衝液のpHを計算します。pHとpKaから、必要な濃度の比を求めることもできます。
既定値は酢酸のpKa（約4.76）です
mol/L
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くわしい条件を変える（なくても計算できます）
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計算方法
ヘンダーソン・ハッセルバルヒ式 pH ＝ pKa ＋ log₁₀([A⁻] ÷ [HA])（[HA]：弱酸の濃度、[A⁻]：その共役塩基の濃度）
例：酢酸（pKa約4.76）で、酢酸と酢酸ナトリウム（共役塩基）の濃度が同じ（比が1）だと、log₁₀(1)＝0なので、pHはpKaと同じ約4.76になります。共役塩基の濃度を2倍にすると、pHは約5.06に上がります。
緩衝液は、少量の酸や塩基を加えても、pHがあまり変化しない溶液です。弱酸とその共役塩基が両方存在することで、加えられた酸や塩基を吸収するはたらきをします。
出典：ヘンダーソン・ハッセルバルヒ式の定義（弱酸とその共役塩基からなる緩衝液のpHを表す化学の基本式）
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よくある質問
pKaとは？
弱酸が電離しやすいかどうかを表す値です。値が小さいほど、電離しやすい（強い）酸ということになります。
緩衝液とは？
少量の酸や塩基を加えても、pHがあまり変わらない溶液のことです。弱酸と、その共役塩基（弱酸から水素イオンが1つとれた形）を両方ふくむことで、この性質が生まれます。
pHとpKaが同じになるのはどんなとき？
弱酸と共役塩基の濃度がちょうど同じとき（比が1）です。log₁₀(1)が0になるためです。
この式はどんな溶液でも使える？
弱酸とその共役塩基が、両方ある程度の濃度で存在する溶液（緩衝液）に限られます。強酸・強塩基だけの溶液には使えません。
緩衝液は何に使われる？
実験や工業で、pHを一定に保ちたいときに使われます。人の血液も、体内でpHを一定に保つための緩衝液のしくみを持っています。