電気分解の計算（ファラデーの法則）
流す電流と時間、析出させたい物質を選ぶと、ファラデーの法則を使って、電極に析出する質量（水素なら体積も）を計算します。
A
分
くわしい条件を変える（なくても計算できます）
C/mol
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計算方法
ファラデーの法則 電子の物質量（mol） ＝ 電気量 Q ÷ ファラデー定数 F（Q＝電流×時間）。電子の物質量を反応式の電子の数（n）で割ると、析出する物質の物質量になり、原子量（分子量）をかけると質量が求まります。
例：2Aの電流を30分（1800秒）流すと、電気量は2×1800＝3600C。ファラデー定数96485C/molで割ると、電子は約0.0373mol。銅はCu²⁺＋2e⁻→Cuなので2で割って銅は約0.01866mol、原子量63.55をかけて、析出する質量は約1.19gです。
ファラデー定数は、電子1molがもつ電気量（約96485C/mol）で、電気素量とアボガドロ定数から決まる値です。水素ガスの体積は、0℃・1気圧で気体1molが22.4Lという決まりを使って求めます。
出典：ファラデー定数（NIST 基礎物理定数）、原子量（日本化学会の標準原子量にもとづく代表値）
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よくある質問
ファラデーの法則とは？
電気分解で流れた電気量と、電極で反応する物質の量が比例するという法則です。
析出する質量の求め方は？
電気量（電流×時間）をファラデー定数で割って電子の物質量を求め、反応式の電子の数で割って原子量をかけます。
ファラデー定数とは？
電子1molがもつ電気量で、約96485C/molです。
電流や時間が0のときは？
電気量が0になるため、析出する質量も0です。
水素の体積はどう求める？
求めた水素の物質量に、気体1molの体積（0℃・1気圧で22.4L）をかけます。