収率・理論収量の計算（限定反応物）
2つの反応物の質量とモル質量、反応式の係数を入れると、どちらが先になくなるか（限定反応物）を見つけ、理論収量と収率を計算します。既定値は水酸化ナトリウムと塩酸の中和反応の例です。
g
g
g
くわしい条件を変える（なくても計算できます）
g/mol
g/mol
g/mol
計算方法
限定反応物の見つけ方 それぞれの反応物の物質量（mol）を、反応式の係数で割った値がいちばん小さいものが、先になくなる「限定反応物」です。
理論収量 限定反応物の（物質量÷係数）に、生成物の係数とモル質量をかけると求まります。
収率 収率(%) ＝ 実際に得られた質量 ÷ 理論収量 × 100
例：水酸化ナトリウム20gと塩化水素20gを反応させると、水酸化ナトリウムのほうが先になくなる限定反応物になり、理論収量（塩化ナトリウム）は約29.22gです。実際に25g得られたら、収率は約85.6%です。
出典：原子量（日本化学会の標準原子量にもとづく代表値）、限定反応物・理論収量・収率の求め方（化学量論の定義）
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よくある質問
限定反応物とは？
反応が進むと先になくなり、それ以上生成物ができなくなる反応物です。
理論収量とは？
限定反応物がすべて反応したと仮定したときにできる、生成物の質量です。
収率とは？
理論収量に対して、実際にどれだけ生成物が得られたかを表す割合です。
収率が100%になるのは？
実際に得られた質量が、理論収量とちょうど同じときです。
収率が100%をこえることはある？
実際にはありませんが、不純物が混ざっているなど測定のずれで100%をこえて表示されることがあります。