モル比の計算（必要な量・余る量）
反応物Aと反応物Bの物質量（モル）と、反応式の係数を入れると、どちらが先になくなるか（限定反応物）と、もう一方があとどれだけ余るかを計算します。既定値は水素と酸素から水ができる反応（2H₂＋O₂→2H₂O）の例です。
くわしい条件を変える（なくても計算できます）
計算方法
限定反応物の見つけ方 それぞれの反応物の物質量（mol）を、反応式の係数で割った値が小さいほうが、先になくなる「限定反応物」です。
必要な量・余る量 限定反応物が全部反応するのに必要な、もう一方の反応物の量は、限定反応物の(物質量÷係数)×もう一方の係数で求まります。実際に持っている量から、この必要な量を引いた分が余ります。
例：2H₂＋O₂→2H₂Oの反応で、水素4mol・酸素3molがあるとき、水素は4÷2＝2、酸素は3÷1＝3なので、水素のほうが先になくなる限定反応物です。酸素は2mol使われ、1mol余ります。
式の意味を説明します。反応は式の係数の比でしか進みません。だから持っている物質量を係数で割ると、その反応物で何回分の反応ができるかが出ます。この値が小さいほうが先になくなり、それが限定反応物です。使われる量は、限定反応物の回数に相手の係数をかけた値で、残りが余る量になります。
例：Aが4mol（係数2）、Bが3mol（係数1）なら、4÷2＝2、3÷1＝3でAが限定反応物です。Bは2mol使われ、1mol余ります。
気をつけること。この計算は、反応が完全に進むとした場合のものです。実際は平衡や副反応があり、すべてが反応するわけではありません。物質量はmolでそろえてください。質量から求めるときは、先にモル質量で割ってmolに直します。
出典：反応式の係数比から限定反応物・必要な量・余る量を求める化学量論の基本公式
よくある質問
限定反応物とは？
反応が進むと先になくなり、それ以上反応が進まなくなる反応物のことです。
モル比とは？
反応式の係数の比のことです。例えば2H₂＋O₂→2H₂Oでは、水素と酸素は2：1のモル比で反応します。
過不足なく反応するのはどんなとき？
反応物の物質量の比が、ちょうど反応式の係数の比と同じときです。このときはどちらも余りません。
余った反応物はどうなる？
反応せずにそのまま残ります。生成物の量は、限定反応物の量だけで決まります。
収率（実際に得られた量の割合）を調べたいときは？
生成物の質量まで計算する「収率の計算（限定反応物）」のページで、モル質量や生成物の係数も入れて計算できます。